歧化反应，又稱異化反應、不均化反應，是一种自身氧化还原反应，为化学反应的一种。在歧化反应中，两个一样的反应物或元素，其一之氧化数（化合价）会上升，另一则会下降。[1][2] 與歸中反應相對。
例子
![{\displaystyle {\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}2\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {ClO} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/62f54aad07f0ade72ecea926f881763d2386601b.svg)
氯气中氯的化合价为0。氯離子中氯的化合价下降到-1；而次氯酸中氯的化合价则上升到+1。
![{\displaystyle {3\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}+{}6\,\mathrm {OH} {\vphantom {A}}^{-}{}\mathrel {\longrightarrow } {}5\,\mathrm {Cl} {\vphantom {A}}^{-}{}+{}\mathrm {ClO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{\vphantom {A}}^{-}{}+{}3\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/1d2f10ed0493971d2fa6c8f368c46384fb29c984.svg)
氯气中氯的化合价为0。氯化钠中氯的化合价下降到-1；而氯酸钠中氯的化合价则上升到+5。
- 再如，红棕色的二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮的方程式为:
![{\displaystyle {\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}3\,\mathrm {NO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {NO} \uparrow {}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/3eba350288ac0fcdfc6dec2896896685bc7cdabc.svg)
二氧化氮中氮的化合价为+4。硝酸中氮的化合价上升到+5；而一氧化氮中氮的化合价则下降到+2。
![{\displaystyle {2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/509f5bec5c37823b194abfdbd88cddd225a57037.svg)
参见
- 归中反应：和歧化反应化学价相反的反应，即是同种元素化合价由不同变到相同
参考资料
- ^ Shriver, D. F.; Atkins, P. W.; Overton, T. L.; Rourke, J. P.; Weller, M. T.; Armstrong, F. A. “Inorganic Chemistry” W. H. Freeman, New York, 2006. ISBN 0-7167-4878-9.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.