键能
键能
通常指在
标准状态
下
气态
分子
拆开成气态
原子
时，每种
化學鍵
所需
能量
的平均值。
对
双原子分子
来说，键能就是键的
离解能
。
H
{\displaystyle {\ce {H}}}
F
{\displaystyle {\ce {F}}}
Cl
{\displaystyle {\ce {Cl}}}
Br
{\displaystyle {\ce {Br}}}
I
{\displaystyle {\ce {I}}}
OH
{\displaystyle {\ce {OH}}}
N
{\displaystyle {\ce {N}}}
NH
2
{\displaystyle {\ce {NH2}}}
H
−
X
{\displaystyle {\ce {H-X}}}
104 (436)
135 (570)
103 (431)
87 (366)
71 (298)
119 (498)
110 ( 460)
—
CH
3
−
X
{\displaystyle {\ce {CH3-X}}}
105 (440)
109 (452)
84 (352)
70 (293)
56 (236)
91 (382)
—
87 (365)
关系
键能是
热力学能
的一部分。
键焓与键能近似相等。
气态分子的原子化能等于全部键能之和。
参见
键长
键级
键偶极矩
![{\displaystyle {\mathrm {NH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/bb347173f6aed6c98f8f496e152d6657543c972a.svg)
![{\displaystyle {\mathrm {CH} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{-}\mathrm {X} }}](./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/5ef217f4ce089ca2deb200982225c1a082d7a4e9.svg)